viernes, 13 de mayo de 2016

PBL Gases Ideales

GASES IDEALES

La presión, el volumen y la temperatura son las variables de estado de un gas.

Curiosamente, si a un mol de un gas cualquiera le medimos estas variables y si

multiplicamos la presión, por el volumen y lo dividimos por la temperatura, en Kelvin,

nos dará 0,082. Da igual la naturaleza del gas o que le cambiemos alguna de estas

variables, las otras se modificarán solas para dar el mismo resultado de esa operación.

Cuanto más se ajuste un gas a este resultado más ideal es.

Al finalizar estas prácticas deberías saber realizar problemas donde se aplicaran las

leyes de los gases ideales y razonar el resultado de los experimentos realizados,
basándote en dichas leyes.

Experiencia 1 Disparando A Volumen constante

Material: Soporte, tubo de ensayo, tapón, mechero de alcohol.

Procedimiento: Echa un poco de agua en el tubo (muy poca cantidad); pon el tapón


suavemente, ni muy flojo ni muy fuerte; calienta el tubo de ensayo con el mechero y


¡¡apunta hacia donde no haya nadie.!!



Consideramos que es la ley de Gay Lussac, ya que al calentar el tubo de ensayo aumentó su temperatura y al ser agua se convierte en vapor de agua, como es un gas ocupa todo el espacio y hace que la presión aumente, lo que provocó que el tapón saliera despedido.
Experiencia 2. Inflando globos A presión constante

Material:
. Soporte
. tubo de ensayo
. globo
. mechero de alcohol.

Procedimiento: Echa unas gotas de agua en el tubo. Tapa la abertura del tubo con el

globo (si el globo no ajusta perfectamente pide un tubo de ensayo mayor), calienta el

tubo de ensayo con el mechero.

Observa lo que ocurre y anótalo en tu cuaderno de laboratorio.

En cuanto comprendas lo que ocurre apaga el mechero y déjalo enfriar. No intentes

mantenerlo mucho tiempo bajo el fuego pues se quemará el globo o se romperá el tubo de ensayo.





Consideramos que es ley de Charles debido a que el aumento de temperatura produce que el agua del tubo de ensayo se convierta en vapor de agua con lo cual aumenta su volumen y por tanto hincha el globo, ya que al apartarlo de la fuente de calor en agua se condensa y el globo vuelve a su estado original.




Experiencia 2. Refrescos calentitos
Material: 
- Lata de refresco
 - pinzas
- cuenco
- agua
-mechero de alcohol.

Procedimiento: Coge la lata con las pinzas y echa un poco de agua en su interior (muy

poca cantidad), llena el cuenco con agua, calienta la lata. Cuando veas que está

suficientemente caliente (sale algo de vapor), introdúcela bocabajo y despacio en el

cuenco hondo con agua.

Anota lo que ha ocurrido

Repite la experiencia, pero ahora introdúcela en el cuenco bocabajo muy rápido.




LENTO




Consideramos que es la ley de Charles, debido a que al volcar la lata, el agua que contenía se cae, por lo que en consecuencia absorbe el agua del bol para ocupar el volumen que había perdido al caerse el agua.






RÁPIDO





Consideramos que es la ley de Gay Lussac, ya que al volcar la lata se produce un gran cambio de temperatura, lo que ocasiona un cambio de presión en la lata ya que es vapor de agua, y como consecuencia ésta se comprime

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